Es la fuerza que mantiene unido a los atomos (enlace quimico)y las moleculas (enlace intramolecular) .
en un enlace quimico ,los atomos tienden a adquirir su estabilidad quimica.
segun la regla del octetoun atomo adquiere su estabilidad completando con 8 electrones su nivel externo,es decir adquiriendo la configuracion electronica de un gas noble .segun la regla del dos ,un atomo adquiere su estabilidad completando con 2electrones sus orbitales desaparados y sus orbitale vacios .
TIPOS DE ENLACES :
(ENLACE IONICO O ELECTROVAL)
consiste en la union de los cationes (+)y aniones (-)mediante la fuerza electronica .
los compuestos ionicos presentan elevados valores en su punto de fusion debido a que el enlace ionico es muy fuerte .
los compuestos ionicos puros son malos conductores de la corriente electrica,pero cuando estan disueltas en agua (solucion ionica)si conduce la corriente electrica(electrolito).
(ENLACE COVALENTE)
los atomos logran compartir 2 o mas electrones.se forma entre atomos de alta electronegatividad (no metales).este enlace es caracteristico de los compuestos organicos
viernes, 13 de noviembre de 2009
jueves, 12 de noviembre de 2009
ANIONES ACIDOS
Los aniones ácidos son los aniones poliatómicos derivados de algunos oxoácidos, como el ácido sulfúrico, o de algunos hidrácidos con dos hidrógenos, como el ácido sulfhídrico.
Si el ácido hidrácido sulfhídrico pierde los dos hidrógenos, que suele ser lo usual, se formaría el anión normal sulfuro (S2-) adquiriendo dos cargas negativas correspondientes a los hidrógenos que ha perdido. Por otra parte, si el ácido pierde sólo un hidrógeno se formará el hidrogenosulfuro, que es un anión ácido y tiene carga (HS-). En este caso sólo lleva una carga negativa dado que sólo ha perdido un hidrógeno. Hay otro término también aceptado a los aniones ácidos que sólo tienen un hidrógeno y se forma añadiendo el prefijo bi: en este caso sería bisulfuro. Claro que este término puede conducir a confusión por parecerse a disulfuro (S22-).
Si se tratase del ácido sulfúrico se formaría el anión normal sulfato (SO42-) y el hidrogenosulfato o bisulfato ,su formula es:(HSO4-).
Tratándose de un ácido oxácido con cuatro hidrógenos, como el ácido pirofosfórico o difosfórico, su formula es:(H4P2O7), ambos nombres están aceptados), los aniones resultantes al perder X hidrógenos serían:
Cuatro hidrógenos menos: difosfato o pirofosfato ,su formula es:(P2O74-).
Tres hidrógenos menos: hidrogenodifosfato o hidrogenopirofosfato,su formula es:(HP2O73-).
Dos hidrógenos menos: dihidrogenodifosfato o dihidrogenopirofosfato ,su formula es: (H2P2O72-).
Un hidrógeno menos: trihidrogenodifosfato o trihidrogenopirofosfato, su formula es (H3P2O7-). .
Si el ácido hidrácido sulfhídrico pierde los dos hidrógenos, que suele ser lo usual, se formaría el anión normal sulfuro (S2-) adquiriendo dos cargas negativas correspondientes a los hidrógenos que ha perdido. Por otra parte, si el ácido pierde sólo un hidrógeno se formará el hidrogenosulfuro, que es un anión ácido y tiene carga (HS-). En este caso sólo lleva una carga negativa dado que sólo ha perdido un hidrógeno. Hay otro término también aceptado a los aniones ácidos que sólo tienen un hidrógeno y se forma añadiendo el prefijo bi: en este caso sería bisulfuro. Claro que este término puede conducir a confusión por parecerse a disulfuro (S22-).
Si se tratase del ácido sulfúrico se formaría el anión normal sulfato (SO42-) y el hidrogenosulfato o bisulfato ,su formula es:(HSO4-).
Tratándose de un ácido oxácido con cuatro hidrógenos, como el ácido pirofosfórico o difosfórico, su formula es:(H4P2O7), ambos nombres están aceptados), los aniones resultantes al perder X hidrógenos serían:
Cuatro hidrógenos menos: difosfato o pirofosfato ,su formula es:(P2O74-).
Tres hidrógenos menos: hidrogenodifosfato o hidrogenopirofosfato,su formula es:(HP2O73-).
Dos hidrógenos menos: dihidrogenodifosfato o dihidrogenopirofosfato ,su formula es: (H2P2O72-).
Un hidrógeno menos: trihidrogenodifosfato o trihidrogenopirofosfato, su formula es (H3P2O7-). .
LOS HIDROXIDOS
Los hidroxidos son la combinacion de un oxido con moles de agua .El quimico Bronsted-Lowry dijo que un hidróxido o base es aquella sustancia que va a aceptar o recibir protones.
El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal. Se denomina también hidróxido el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de las bases y de los alcoholes y fenoles.
Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido con la base de un hidruro del radical hidróxido; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio.
Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo:
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH- (oxido de sodio +hidroxido =hidroxido de sodio)
Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero ya que:
con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O
con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]−2
viernes, 6 de noviembre de 2009
peroxidos
los peroxidos son sustancias que presentan un enlace oxigeno _oxigeno
y que contienen el oxígeno en estado de oxidación −1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.
En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo frente a oxidantes fuertes como el permanganato pueden actuar como reductor oxidándose a oxígeno
El peróxido más conocido y principal compuesto de partida en la síntesis de otros peróxidos es el peróxido de hidrógeno (H2O2). Hoy en día se suele obtener por autooxidación de naftohidroquinona. Antiguamente se utilizaba la formación de peróxido de bario o la hidrólisis de persulfatos que a su vez se generaban por electrólisis de sulfatos en disolución acuosa con altas densidades de corriente por superficie del electrodo.
Muchas sustancias orgánicas pueden convertirse en hidroperóxidos en reacciones de autooxidación en presencia de luz y oxígeno atmosférico. Especialmente peligroso es la formación a partir de éteres ya que estos se transforman muy fácilmente y los peróxidos se suelen enriquecer en el residuo de una posterior destilación. Allí pueden producir explosiones muy fuertes. Muchos de los accidentes más trágicos de laboratorio se deben a este tipo de reacción. Por lo tanto antes de destilar cantidades mayores de estos disolventes hay que probar la presencia de peróxidos con papel impregnado de yoduro de potasio y almidón. La formación de un color azulado u oscuro indica la presencia de peróxido. (El peróxido oxida el yoduro a yodo elemental que, a su vez, forma con el almidón un complejo de inclusión del color característico oscuro).
y que contienen el oxígeno en estado de oxidación −1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes.
En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo frente a oxidantes fuertes como el permanganato pueden actuar como reductor oxidándose a oxígeno
El peróxido más conocido y principal compuesto de partida en la síntesis de otros peróxidos es el peróxido de hidrógeno (H2O2). Hoy en día se suele obtener por autooxidación de naftohidroquinona. Antiguamente se utilizaba la formación de peróxido de bario o la hidrólisis de persulfatos que a su vez se generaban por electrólisis de sulfatos en disolución acuosa con altas densidades de corriente por superficie del electrodo.
Muchas sustancias orgánicas pueden convertirse en hidroperóxidos en reacciones de autooxidación en presencia de luz y oxígeno atmosférico. Especialmente peligroso es la formación a partir de éteres ya que estos se transforman muy fácilmente y los peróxidos se suelen enriquecer en el residuo de una posterior destilación. Allí pueden producir explosiones muy fuertes. Muchos de los accidentes más trágicos de laboratorio se deben a este tipo de reacción. Por lo tanto antes de destilar cantidades mayores de estos disolventes hay que probar la presencia de peróxidos con papel impregnado de yoduro de potasio y almidón. La formación de un color azulado u oscuro indica la presencia de peróxido. (El peróxido oxida el yoduro a yodo elemental que, a su vez, forma con el almidón un complejo de inclusión del color característico oscuro).
modelo atmico de bhor
es un modelo cuantizado del átomo que Bohr propuso en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Este modelo planetario es un modelo funcional que no representa el átomo (objeto físico) en sí sino que explica su funcionamiento por medio de ecuaciones.
Niels Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. Debido a su simplicidad el modelo de Bohr es todavía utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de la materia.
Niels Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. Debido a su simplicidad el modelo de Bohr es todavía utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de la materia.
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